Кључна разлика између валенције и набоја је та што валенција указује на способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом, док набој показује број електрона које хемијски елемент добије или одстрани.

Валенсија и набој су уско повезани појмови јер оба ова термина описују реактивност хемијског елемента. Валенсија је комбинациона моћ елемента, посебно мерена бројем атома водоника са којима може да се помера или комбинује. Са друге стране, набој атома је број протона минус број електрона у атому.

САДРЖАЈ

1. Преглед и кључне разлике
2. Шта је Валенсија
3. Шта је накнада
4. Упоредна упоредба - Валенсија против наплате у табеларном облику
5. Резиме

Шта је Валенсија?

Валенсија је комбинациона моћ елемента, посебно мерена бројем атома водоника са којима може да се помера или комбинује. То је мера реактивности хемијског елемента. Међутим, она само описује повезаност атома и не описује геометрију једињења.

Валенцију можемо утврдити гледањем положаја хемијског елемента у периодичној табели. Периодична табела је распоредила хемијске елементе према броју електрона у најудаљенијој љусци атома. Број електрона у најудаљенијој љусци такође одређује валентност атома. На пример, елементи групе 1 у периодној табели имају један најудаљенији електрон. Стога имају један електрон за помицање или комбинацију са атомом водоника. Дакле, валенција је 1.

Такође, можемо одредити валенцију користећи хемијску формулу једињења. Основа ове методе је октетско правило. Према октетном правилу, атом тежи да испуни своју најудаљенију љуску испуњавањем љуске са електронима или уклањањем додатних електрона. На пример, ако узмемо у обзир једињење НаЦл, валенција На је једна јер он може уклонити један електрон који се налази у најудаљенијој љусци. Слично томе, валенција Цл је такође једнака јер тежи да добије један електрон да би завршио свој октет.

Међутим, не треба нас бркати са терминима оксидационог броја и валенције јер оксидациони број описује набој који један атом може носити са собом. На пример, валенција азота је 3, али оксидациони број може варирати од -3 до +5.

Шта је наплата?

Набој је број протона минус број електрона у атому. Ова два броја су обично једнака, а атом настаје у неутралном облику.

Међутим, ако атом има нестабилну конфигурацију електрона, онда има тенденцију да формира јоне добијањем или уклањањем електрона. Овде, ако атом добије електроне, онда добија негативан набој јер електрон има негативан набој. Када атом стекне електрон, у атому нема довољно протона који би уравнотежили тај набој; према томе, набој атома је -1. Али, ако атом уклања електрон, тада постоји још један протон; на тај начин атом добија +1 набој.

Која је разлика између Валенсије и Цхарге-а?

Валенс означава реактивност атома, док набој показује како је атом реаговао. Дакле, кључна разлика између валенције и наелектрисања је та што валенција указује на способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом, док набој показује број електрона који су хемијски елементи стекли или уклонили.

Штавише, вредност за валенцију нема знакова плус или минус, док набој има плус, ако је јон настао уклањањем електрона и има знак минус ако је атом добио електроне.

Подаци у наставку сумирају разлику између валенције и наплате.

Разлика између Валенције и накнаде у табеларном облику

Преглед - Валенсија против Цхарге

Валенс даје реактивност атома, док набој описује како је атом реаговао. Укратко, кључна разлика између валенције и набоја је та што валенција указује на способност хемијског елемента да се комбинује са другим хемијским елементом, док набој показује број електрона који хемијски елемент стекне или уклони.

Референце:

1. Хелменстине, Анне Марие. „Шта је Валенсија или Валенсија?“ ТхоугхтЦо, 21. марта 2019, доступно овде.

Љубазношћу слике:

1. „Периодична табела елемената“ аутор: Дмарцус100 - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 4.0) преко Цоммонс Викимедиа
2. "Ионс" Јквцхуи - сопствени рад (ЦЦ БИ-СА 3.0) преко Цоммонс Викимедиа