Сол вс Натријум | Натријум вс Натријум хлорид | Својства, употреба

Натријум је витални елемент у нашем телу. Дневна доза натријума потребна здравом телу је 2400 милиграма. Људи узимају натријум у својој исхрани у различитим облицима, а главни извор натријума је со или натријум хлорид.

Натријум

Натријум, који симболизује На је елемент групе 1 са атомским бројем 11. Натријум има својства метала групе 1. Конфигурација електрона му је 1с2 2с2 2п6 3с1. Може ослободити један електрон, који је у субсрбитали 3с и произвести +1 катион. Електронегативност натријума је врло ниска, што му омогућава да формира катионе донирањем електрона вишем електронегативном атому (попут халогена). Због тога, натријум често чини јонска једињења. Натријум постоји као чврста супстанца сребрне боје. Али натријум врло брзо реагује са кисеоником када је изложен ваздуху, па на тај начин чини оксидни премаз тамне боје. Натријум је довољно мекан да га сече ножем, а чим се пресече, сребрнаста боја нестаје због стварања оксидног слоја. Густоћа натријума је мања од оне воде, па плава у води док снажно реагује. Натријум даје сјајно жути пламен када гори у ваздуху. Натријум је битан елемент у живим системима за одржавање осмотске равнотеже, за пренос нервних импулса и тако даље. Натријум се такође користи за синтезу разних других хемикалија, органских једињења и за сијалице са натријум-испаравањем.

Со

Сол или натријум-хлорид, који користимо у храни, могу се лако произвести из морске воде (слане растворе). То се ради у великој мјери, јер људи из свих крајева свијета свакодневно користе сол за храну. Морска вода садржи високе концентрације натријум хлорида; стога, акумулирајући је у неком подручју и остављајући воду да испарава помоћу соларне енергије, дају кристале натријум-хлорида. Испаравање воде врши се у неколико резервоара. У првом резервоару се таложи песак или глина у морској води. Слана вода из овог резервоара се шаље у другу где; калцијум сулфат се таложи како вода испарава. У крајњем резервоару се таложи со, а заједно са њом се таложе и друге нечистоће попут магнезијум хлорида и магнезијум сулфата. Те соли се затим сакупљају у мале планине и омогућавају да се ту задрже одређено време. Током овог периода могу се растварати друге нечистоће и може се добити помало чиста со. Сол се добија и из рударске камене соли, која се такође назива халит. Со у каменој соли је нешто чистија од соли добијене сланом водом. Каменита со је НаЦл лежиште настало испаравањем древних океана пре више милиона година. Велика лежишта попут ове налазе се у Канади, Америци и Кини, итд. Извучена сол се пречишћује на различите начине, како би била погодна за конзумацију, а то је познато и као кухињска со. Осим што је користи у храни, сол има и многа друга коришћења. На пример, користи се у хемијској индустрији за различите сврхе и као извор хлорида. Даље се користи у козметици као пилинг.